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Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante. Categorías : Iones Equilibrio químico Magnitudes químicas. Unidad 3: Enlace químico. Calcular la solubilidad molar de yoduro de plomo en una disolución acuosa de KI 0. Acerca de quimica. Estadística Espectroscopía F. México, D. De Wikipedia, la enciclopedia libre. Química 1 Unidad 1: Introducción al estudio de la materia.


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Unidad 4: Electroquímica. Adicionando una cantidad de uno de estos iones de la sal generalmente conduce a un aumento en la precipitación de la sal, la cual reduce la concentración de ambos iones de la sal hasta que el equilibrio de solubilidad es alcanzado. Vistas Leer Editar Ver historial. Unidad 8: Materiales modernos.

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Muchos compuestos de metales de transición violan esta regla debido a la formación de iones complejos, un escenario que no forma parte de los equilibrios que intervienen en la precipitación simple de sales de la solución iónica. Su navegador no es compatible con JavaScript. Boyd 14 July Unidad 3: Enlace químico. Química General por Cedrón J. Deutsch English Français Español. Por el contrario, el efecto salino es el aumento de solubilidad que se produce en una sal no demasiado soluble, cuando a su disolución se le añaden iones distintos de los propios de dicha sal. Microsoft Internet Explorer 6.

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Si a esta solución se Efecto del ion comun añaden 0, moles de una sal de HApor ejemplo NaA, el color cambia a amarillo:. Química general. Química 1 Efecto del ion comun 1: Introducción al estudio de la materia. Unidad 3: Enlace químico.

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